Fisicoquímica

 

Fisicoquímica

Ejercicios:

21.     Balancear y determinar la constante de equilibrio a una temperatura T = 298,15 K para la siguiente reacción química:

Fe(s)+HCL(ac) - FeCl2(s)+H2(g)

Sabiendo que:

Sustancia	ΔGfo (kJ /mol)
HCl	-140.1
FeCl2	-350.3

22.     El proceso productivo de amoniaco se fundamenta en la siguiente reacción:

N2+3H2 -- 2NH3

       

Si se conoce la siguiente información:

Sustancia	ΔHfo (kJ /mol)	ΔSfo (J/mol K)
N2	0	200,6
H2	0	140,3
NH3	-50,31	198,2

Calcule la energía de formación estándar para el proceso. Adicionalmente, asuma que el comportamiento de la entalpía de formación y de la entropía de formación no cambia significativamente con la temperatura y determine si a una temperatura de 920 °C la reacción será espontánea o no.

Segunda Ley Termodinámica

23.     Determinar el cambio de entropía que presentan 250 g de hielo, el cual se funde de manera reversible a agua líquida; permaneciendo la temperatura a 0 °C durante todo el proceso. Tenga en cuenta que, el calor de fusión del hielo corresponde a 350 kJ/kg.

24.     Calcular el cambio de entropía estándar resultante de la descomposición de una mol de carbonato de calcio sólido para formar óxido de calcio y dióxido de carbono, sabiendo que:

Sustancia	ΔSfo (J/mol K)
CaCO3	100,9
CaO	50,8
CO2	220,3

25.          La industria metalúrgica utiliza un alto horno para obtener hierro a partir de la siguiente reacción química:

Fe2O3(s)+CO(g) -- Fe(l)+CO2(g)

Balancee la ecuación y determine el cambio de entropía estándar presente a 2500 °C si se conoce que los valores de H°=-20 kcal/mol y los valores de G°=-30.3 kcal/mol