QUIMICA INORGANICA - Tarea 4. Termodinamica quimica

 

QUIMICA INORGANICA

1. Con los datos del apéndice 3, calcule el cambio de entropía estándar para las siguientes reacciones a 25°C.
 
a. H2(g)+CuO(s) → Cu(s)+H2O(g)
 
b. 2Al(S)+3ZnO(s) → Al2O3(s) + 3Zn(s)
 
c. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
 
2. Calcule Δ𝐺! para las siguientes reacciones a 25°C
 
a. N2(g) + O2(g) →2NO(g)
 
b. H2O(l)→H2O(g)
 
c. 2C2H2(g)+5O2(l)→4CO2a(g)+2H2O(l)
 
3. A partir de los valores de Δ𝐻 y Δ𝑆, prediga cúales de las siguientes reacciones serian espontaneas a 25°C. Reacción
 
A: Δ𝐻 = 10,5𝑘𝐽, Δ𝑆 = 30 !!
 
B: Δ𝐻 = 1.8𝑘𝐽, Δ𝑆 = −113 !!
 
Si las reacciones no son espontáneas a 25°C, ¿a qué temperatura puede hacerse espontánea cada una?

4. Un matraz de reacción contiene NH3, N2 e H2 en equilibrio acierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son[NH3]=0,25M, [N2]=0,11M, e [H2]=1,91M. Calcule la constantede equilibrio, Kc, para la síntesis del amoniaco si la reacción se representa como:
 
a) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
 
b) !!N2(g) + !
!H2(g) ↔ NH3(g)
 
5. Explique el principio de Le Chatelier. ¿De qué manera ayuda este principio a obtener el máximo rendimiento de las reacciones?
 
6. A una cierta temperatura se tiene las siguientes reacciones con sus contantes:
 
S(s) + O2(g) ↔SO2(g) K’
c=4.21052
2S(s) + 3O2(g) ↔ 3SO3(g) K’’
c=9.810128
 
Determine la constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción
a la misma temperatura:
 
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
 
7. Calcule el pH de las dos disoluciones reguladoras siguiente:
 
a) 2,0M CH3COONa/2,0M CH3COOH
 
b) 0,20M CH3COONa/0,20M CH3COOH.
 
¿Cuál es el amortiguador as eficaz? ¿Por qué?
 
8. Utilice el principio de Le Chatelier para explicar cómo se altera el pH de una disolución por efecto del ion común.
 
9. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a
 
a) 5,00g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución al 16.2% en masa
 
b) 26.2g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5% en masa
 
10. Describa brevemente los pasos necesarios para la conversión entre molaridad, molalidad y porcentaje en masa.
 
11. ¿Qué es una reacción espontánea y no espontanea? ¿Qué características tiene?