Química Ambiental (Evaluación y Control de Contaminación)

 

Química Ambiental

Balanceo de reacciones químicas.

1. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

2. K3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + KNO3

3. FeO + O2 → Fe2O3

4. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

5. H2O2 → H2O + O2

Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico.

1. Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH.

2. Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso: se prepara 1L de una solución que contiene 3.00 moles de ácido benzoico (C6H5COOH), 6.00 moles de etanol (C2H5OH) y agua. Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1.25 moles de benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la siguiente reacción:

C6H5COOH(aq)+C2H5OH(aq)    C6H5COOC2H5(aq)+H2O


3. Calcule el pH de una solución que tiene una concentración de iones H3O+ de 3.6x10-4 M

4. Calcule el volumen de H2SO4 0.2M que se requieren para titular 23 mL de NaOH 0.1M

5. Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para preparar una solución de 0.011 M en 800 mL y con ese valor, indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de 0.001 M y 0.00075 M.

6. Determine el peso equivalente de una solución de KH2PO4 0.02 N que se preparó en 0.125L