Fisicoquímica - paso 2

 

Fisicoquímica

Ley de Raoult

5. Un buzo aspira una mezcla de 17 % molar de Oxígeno y 83 % de Helio. Determinar la fracción molar y el cambio en la fracción molar, como unidad de concentración de los gases en la corriente sanguínea de un buzo, a 20 °C y 70 m de profundidad (respecto al nivel del mar), y a la misma temperatura cuando asciende hasta la superficie a una presión de 1 atm. Tenga en cuenta que cada 10 metros la presión aumenta 1 atm y los valores de las constantes de la ley de Henry son:

K(He) = 116.3 atm

K(O2) = 36.7 atm
 
6. Una solución compuesta de 30 g de un soluto orgánico no volátil en 300 g de éter dietílico tiene una presión de vapor de 556.0 mmHg a 20 °C. Si la presión de vapor de éter puro es de 580.2 mmHg a la misma temperatura, calcule el peso molecular del soluto.


7. Se añaden 30 g de un soluto a 120 g de agua a 25 °C. La presión de vapor del agua pura es 25.9 mmHg y la presión de vapor de la solución es de 21.1 mmHg. Con base en lo anterior determine el peso molecular del soluto y la cantidad necesaria de dicho soluto para lograr que en 100 g de agua se reduzca la presión de vapor a una tercera parte en comparación con la presión de vapor para el agua pura.


8. Sobre una solución ideal acuosa obedece la ley de Raoult y la humedad relativa de los componentes es igual a la fracción molar de los componentes en solución. Se tiene una mezcla binaria A y B la cual se considera una solución ideal. A 50 °C, la presión de vapor de A y B puros es de 70 mmHg y de 90 mmHg, respectivamente. Calcule la composición del vapor en equilibrio si se conoce que el componente A tiene una humedad relativa de 30 %.


9. Una solución contiene 25 g de urea, peso molecular PM = 60 g/mol, disueltos en 250 g de agua. Determinar cuál será la presión de vapor de esta solución a 25°C si se conoce que la presión de vapor del agua a esta temperatura es 25.00 mmHg


10. A 25 °C, 15 L de N2 puro, medido a 760 mmHg, pasan por una solución acuosa de un soluto no volátil y la solución pierde 0.5 g de peso. Si la presión total sobre la solución es también 760 mmHg y se sabe que la presión de vapor de agua a 25 °C y esta presión es 24,5 mmHg, determinar cuál es la presión de vapor de la solución y la fracción molar del soluto.